题目内容
【题目】在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：
（1）该反应的氧化剂是 ， 反应中MnSO4表现性．
（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性强．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：
（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
MnSO4+KIO4+…
【答案】
（1）KIO4；还原
（2）KIO4
（3）D；2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+
（4）2；5
【解析】解：（1）酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），Mn元素化合价由+2价变为+7价，I元素得电子化合价降低，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，所以氧化剂是KIO4（或高碘酸钾），MnSO4是还原剂，体现还原性；
所以答案是：KIO4（或高碘酸钾）；还原；（2）根据（1）知，该反应中氧化剂是KIO4（或高碘酸钾），MnSO4是还原剂，KMnO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KIO4的氧化性强，所以答案是：KIO4；（3）n（MnSO4）=0.02L×0.003mol/L=6×10﹣5mol/L，n（KIO4）=0.015L×0.01mol/L=1.5×10﹣4mol/L，根据转移电子相等得I元素得电子数= 
=2，所以碘元素化合价为+7﹣2=+5，
所以该反应中KIO4对应的产物是D，
根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Mn2++5 IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5 IO3﹣+6H+ ，
所以答案是：D；2Mn2++5 IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5 IO3﹣+6H+；（4）Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，得失电子最小公倍数是10，所以MnSO4、KIO4的计量数分别是2、5，该反应中电子从Mn元素转移到I元素，转移电子方向和数目为 
，
所以答案是：2；5； ．
