题目内容
【题目】室温时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL．求气态烃的分子式及结构简式．
【答案】解：设烃为CxHy ，
CxHy+（x+ 
）O2
xCO2+ 
H2O（l），△V
1 x+ x 1+
10 30
，解得y=8，
剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为 
=3，
所以该有机物分子式为C3H8 ， 结构简式为CH3CH2CH3 ，
答：气态烃的分子式为 C3H8 ， 结构简式为CH3CH2CH3 ．
【解析】室温下气态烃与过量的氧气反应的化学方程式：CxHy+（x+ 
）O2 
xCO2+ 
H2O（l），利用差量法计算出有机物分子中的H原子数；再把这些气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳气体体积，据此可计算出该烃中含有C原子数，从而确定该烃的分子式．
阅读快车系列答案【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
②c点时，反应速率v（正）v（逆） ．
（2）电化学法处理SO2 ． 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为 ．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2 ． 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
电离常数 | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
