题目内容
7．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管．氮化镓中镓元素（ ）| A． | 为+3价 | B． | 位于第IA族 | ||
| C． | 位于第三周期 | D． | 离子半径大于其原子半径 |
分析 A、氮化镓中N元素化合价为-3价”，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可求镓（Ga）元素的化合价；
B、镓基态时价层电子排布为：4s24p1；
C、电子数=周期序数；
D、阳离子的半径小于原子半径．
解答 解：A、根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氮化镓中N元素化合价为-3价，则镓（Ga）元素的化合价一定为+3，故A正确；
B、镓基态时价层电子排布为：4s24p1，所以镓位于第ⅢA族，故B错误；
C、镓基态时价层电子排布为：4s24p1，所以位于第四周期，故C错误；
D、阳离子的半径小于原子半径，所以镓离子的半径小于镓原子，故D错误；
故选A．
点评 本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
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20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.6 |
| Mg（OH）2 | 9.8 | 11.1 |
1．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金属元素和非金属之间只存在离子键 | |
| B． | 共价化合物里，一定存在极性键 | |
| C． | 非金属元素之间只能形成共价键 | |
| D． | 在离子化合物不可能存在非极性共价键 |
15．为充分利用海洋资源，美国斯坦福大学研究人员发明了“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（ ）
| A． | 负极反应式：Ag+Cl-+e-═AgCl | |
| B． | Na+不断向“水”电池的正极移动 | |
| C． | 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 | |
| D． | AgCl是还原产物 |
2．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物质（杂质） | 所用试剂 | 分离方法 |
| A | 溴苯（Br2） | 苯 | 萃取、分液 |
| B | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| C | CH4（C2H4） | 酸性高锰酸钾 | 洗气 |
| D | 硝基苯（硝酸） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
| A． | 凡是含碳元素的化合物都属于有机物 | |
| B． | 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 | |
| C． | 所有的有机物都很容易燃烧 | |
| D． | 有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生 |
16．分子式为C3H6O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与C2H5OH和CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为C6H8O4的六元环状化合物．据此，可确定C3H6O3有机物的结构简式为（ ）
| A． | HOCH2CH2COOH | B． | CH3CH（OH）COOH | C． | CH3OCH2COOH | D． | CH3CH（OH）CH2COOH |
17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
| A． | HCO3- | B． | SO32- | C． | CH3COO- | D． | CO32- |