题目内容
化学是一门实验科学,多数反应要通过实验来验证,将碱溶液A、盐溶液B按如图程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A和B的化学式______、______.
(2)完成下列转化的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式.
①D→H+P:______
②E→F+G:______
③F与盐酸______
(3)与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是______g.
(1)A和B的化学式______、______.
(2)完成下列转化的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式.
①D→H+P:______
②E→F+G:______
③F与盐酸______
(3)与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是______g.
由转化关系图,红色金属H为Cu,蓝色沉淀C为Cu(OH)2,加热氢氧化铜时,氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO,氧化铜被氢气还原生成铜和水,所以P为H2O;
碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,B为铜盐,由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,故G为氯化钠,无色溶液E含有Cl-,故盐溶液B为CuCl2;
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液,白色沉淀F为碳酸盐,该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀,故无色溶液含有Ba2+,故白色沉淀F为BaCO3,无色溶液E含有Cl-,故E为BaCl2,再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,故A为Ba(OH)2,
(1)通过以上分析知,A和B分别是Ba(OH)2、CuCl2,
故答案为:Ba(OH)2、CuCl2;
(2)①D→H+P是氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水,反应方程式为:H2+CuO
Cu+H2O,
②E→F+G是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀,离子反应方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓,
③F与盐酸反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O,
故答案为:H2+CuO
Cu+H2O;Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;
(4)171gAl2(SO4)3的物质的量=
=0.2mol,含有SO42-的物质的量=1.5mol,故所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量=1.5mol×142g/mol=213g,
故答案为:213.
碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,B为铜盐,由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,故G为氯化钠,无色溶液E含有Cl-,故盐溶液B为CuCl2;
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液,白色沉淀F为碳酸盐,该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀,故无色溶液含有Ba2+,故白色沉淀F为BaCO3,无色溶液E含有Cl-,故E为BaCl2,再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,故A为Ba(OH)2,
(1)通过以上分析知,A和B分别是Ba(OH)2、CuCl2,
故答案为:Ba(OH)2、CuCl2;
(2)①D→H+P是氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水,反应方程式为:H2+CuO
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②E→F+G是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀,离子反应方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓,
③F与盐酸反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O,
故答案为:H2+CuO
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(4)171gAl2(SO4)3的物质的量=
171g |
342g/mol |
故答案为:213.
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