题目内容
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式______．
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式______．
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为______mol．
（3）同温同压下，将V1LA气体和V2LE气体通入水中，
①若V1=V2，反应后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）．
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式______．
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式______．
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为______mol．
（3）同温同压下，将V1LA气体和V2LE气体通入水中，
①若V1=V2，反应后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）．
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H2O，则E为CO、F为H2，构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO2，
（1）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO；
（2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，
（1）由上述分析可知，D的分子式为：N2，
故答案为：N2；
（2）由NH3或H2S与Cl2转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
故答案为：2；
（3）同温同压下，将V1LNH3气体和V2LHCl气体通入水中，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，
①若V1=V2，则为NH4Cl溶液，溶液中NH4+水NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH3）＞n（HCl），则V1＞V2，
故答案为：＞．
（1）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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（2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe2O3+3CO
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故答案为：Fe2O3+3CO
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（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，
（1）由上述分析可知，D的分子式为：N2，
故答案为：N2；
（2）由NH3或H2S与Cl2转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
故答案为：2；
（3）同温同压下，将V1LNH3气体和V2LHCl气体通入水中，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，
①若V1=V2，则为NH4Cl溶液，溶液中NH4+水NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH3）＞n（HCl），则V1＞V2，
故答案为：＞．
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