题目内容

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式              。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（1）H、F、Ca、Cr （或名称）
（2）Cr
（3）四、ⅡA
（4）
（5）① K、Cu     ② 非极性
考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C2+的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF2是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO2Cl2也是非极性分子。
练习册系列答案
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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X+具有与Ne原子相同的电子层结构 
Y
最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 
Z
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 
T
元素单质的颜色是黄绿色的气体  
(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。  
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                
                                                                       。
（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
             实验方案
           实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
(E) 生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
写出③的离子方程式                                     。
(4)实验结论：                                        。
II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                    
（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是        。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                       
H最高价氧化物的水化物是                          
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是            ，
B的氧化物的电子式是                  ，该氧化物属于      晶体。
下列各组中顺序的排列不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
A．IBB．IIAC．IIBD．VIII
下列物质中氧元素的化合价正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2
（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(      )
A．100B．95C．88D．80

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