题目内容
【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性,其原因是:A2-+2H2O H2A+2OH-
B. 碳酸氢根离子的电离:HCO3—+H2O CO32—+ H3O+
C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH+OH-
NH3↑+ H2O
D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时: Ba2++2HCO3-+2H++SO42-BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
A.某钾盐K2A的水溶液显碱性,其原因是多元弱酸阴离子分步水解,离子方程式为:A2-+H2OHA-+OH-,故A错误;
B.碳酸氢根离子的电离方程式为:HCO3-+H2OH3O++CO32-,故B正确;
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热,离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+H2O+CO32-,故C错误;
D.在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时,反应的离子方程式为:Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故D错误。
故选B。
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A. 由图可知T1<T2,且该反应为吸热反应
B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a:a乙<a甲<a丙
D. T1时该反应的平衡常数K=7.2