题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 常温常压下,将0.1mol的NO与0.1molO2混合,则混合气体中含有原子数为0.4NA
B. 常温常压下,3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA
C. 6g中所含中子数为3 NA
D. 标准状况下,2.24 L Cl2与0.1molH2混合,则混合气体中含有分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A.NO与O2均为双原子分子,常温常压下,将0.1mol的NO与0.1molO2混合,则混合气体中含有原子的物质的量为0.1mol×2×2=0.4Mol,即原子数为0.4NA,故A正确;
B.3g乙烷的物质的量=3g÷30g/mol=0.1mol,而乙烷中含6条极性共价键,故0.1mol乙烷中含极性共价键0.6NA条,故B错误;
C.1个中所含的中子数为24-12=12个,6g
0.25mol含有的中子个数为3NA,故C正确;
D.标准状况下,2.24LCl2即0.1mol与0.1molH2混合,则混合气体中含有分子数为0.2NA,故D正确。
故选B。
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【题目】在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是
A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动
B. b=1.6
C. 平衡常数:K甲>K乙
D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是 ( )
A. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
B. T1时该反应的平衡常数K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率:v(A)乙<v(A)甲<v(A)丙
D. 平衡时A的质量m:m乙<m甲<m丙