Question

【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（ ）

A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据得失电子守恒计算金属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量，消耗的硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量，据此分析解答。

整个反应过程，金属铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金属铜的物质的量是n，则2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以显示酸性的硝酸在硝酸铜中，其物质的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化剂的硝酸的物质的量即为11.2L气体(标况)的物质的量=0.5mol，所以反应中消耗硝酸的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故选C。