题目内容

【题目】t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2 min末浓度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是(  )

A. 平衡时,X的转化率为20%

B. 2 minY的物质的量为0.14

C. 增大平衡后的体系压强,v()增大,v()减小

D. 2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L―1·min―1

【答案】D

【解析】

试题 X + 3Y2Z

初始浓度(molL10.1 0.2 0

转化浓度(molL10.05 0.15 0.1

平衡浓度(molL10.05 0.05 0.1

A、平衡时,X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%A错误;B2mim消耗X0.02mol/L,则消耗Y0.06mol/L,所以剩余Y0.14mol/LB错误;C、增大平衡后的体系压强,正反应速率、逆反应速率都增大,C错误;D、前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×0.1molL1-0.08molL1÷2min="0.03" mol·L-1·min-1D正确,答案选D

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