题目内容
【题目】下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是（ ）
A.共价化合物中可能含离子键
B.离子化合物中可能不含金属元素
C.共价化合物溶于水不能导电
D.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【解析】
A.仅含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，选项A错误；
B.离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物、但不含金属元素，所以选项B正确；
C.共价化合物溶于水不一定不能导电，如氯化氯溶于水能导电，所以选项C错误；
D.第IA族和第ⅦA族元素形成的化合物不一定是离子化合物，如H与F、Cl、Br、I形成共价化合物，选项D错误；
答案选B。
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：
（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O .
【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. 2 min时Y的物质的量为0.14
C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小
D. 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1
