题目内容
【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：______________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率_____________；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。
【答案】 3X + Y
2Z 0.05 mol·L－1·min－1 AB 增大 不变
【解析】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y 
2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为v= 
= 
=0.05 mol
L-1min-1；（3）A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，选项A正确；B、反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，选项B正确；C、无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，选项C错误；D、反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，选项D错误；E、反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，而容器体积不变，则密度也不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，选项E错误。答案选AB；（4）根据条件对反应速率的影响，①升高温度，反应速率增大；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，参与反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变。
【题目】（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。
（Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。
