题目内容
【题目】（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。
（Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。
【答案】 
830℃ CB=0.8mol/L αA=60% VD=0.2 mol·L-1·min-1
【解析】（Ⅰ）（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝
；（2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），将此关系式带入平衡常数表达式可得到K＝1，则根据表中数据可知此时的温度为830℃。
（Ⅱ）2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则根据方程式可知消耗B是0.4mol，剩余B是1.6mol，因此B的平衡浓度为1.6mol÷2L＝0.8mol/L。消耗A是1.2mol，则A的转化率为1.2mol/2mol×100%＝60%；D的平衡浓度是0.4mol/L，则用D表示的平均反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2 mol·L-1·min-1。
