[题目]下列叙述中正确的是A.NH3.CO.CO2都是极性分子B.CH4.CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF.HCl.HBr.Hl的稳定性依次增强D.CS2.H2O.C2H2都是直线型分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

【答案】C

【解析】A 错误，CO2是非极性分子

B 正确。

C 错误，稳定性依次减弱

D 错误，H2O是角型分子

故选B

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（1）该反应的化学方程式为：______________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率_____________；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

【题目】在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A. ，纵坐标指A的质量分数

B. ，纵坐标指C的质量分数

C. ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

D. ，纵坐标指A的转化率

【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中

【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（）

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L－1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05molCaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

【题目】下列物质：①H3O+ ②［Cu(NH3)4］2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位键的是

A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤

【题目】在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4的沸点比P4（白磷）的高

C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池

D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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