Question

【题目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（　　）
A.0.15mol/L
B.0.20mol/L
C.0.25mol/L
D.0.40mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：

0.2mol/L+2（SO42﹣）=0.1mol/L+0.25mol/L×2

解得：（SO42﹣）=0.2 mol/L，

故答案为：B．
根据溶液中电荷守恒计算硫酸根离子的物质的量浓度即可.