题目内容
【题目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(SO42﹣)为( )
A.0.15mol/L
B.0.20mol/L
C.0.25mol/L
D.0.40mol/L
【答案】B
【解析】混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有c(Cl﹣)+2(SO42﹣)=c(K+)+2c(Mg2+),故:
0.2mol/L+2(SO42﹣)=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得:(SO42﹣)=0.2 mol/L,
故答案为:B.
根据溶液中电荷守恒计算硫酸根离子的物质的量浓度即可.
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