[题目]将SO2通入BaCl2溶液至饱和.未见沉淀生成.继续通入另一种气体.仍无沉淀.則通入的气体可能是A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

【答案】A

【解析】试题分析：SO2通入BaCl2溶液至饱和不能生成亚硫酸钡和盐酸，继续通入NH3 ，中和盐酸，形成亚硫酸钡沉淀；继续通入NO2，生成硝酸，氧化了亚硫酸根离子，变为硫酸钡沉淀；继续通入Cl2，氧化了亚硫酸根离子，变为硫酸钡沉淀；而通入CO2 气体，则不能形成亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；A．符合题意；

练习册系列答案

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

【题目】下图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

(1)将________转化为________的装置叫做原电池

(2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________。

(3)Cu极发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”）。铜片上观察到的现象为___________________；

(4)溶液中H+的流动方向为__________________；

(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液，则负极为________(填Zn或Cu)，总反应方程式为________________________________。

(6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为：___________。

【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

【题目】液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。

(3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。

(4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______________。

【题目】下列说法正确的是

A. 原电池的正极材料必须是金属

B. 原电池的负极发生还原反应

C. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总压强不随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

【题目】下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）
A.浓硫酸
B.水玻璃
C.氢氟酸
D.苛性钾溶液

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