Question

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：____ ___，电解质溶液为：_______ ___，负极的电极反应式为：_________________。

Answer 1

【答案】（1）放 吸 ①（2）B Cu FeCl3溶液 Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

试题分析：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高, 由此判断铝条与盐酸的反应是放热热反应；， Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应温度降低，是吸热反应．图2表示放热反应，可表示反应①；（2）现有如下两个反应：氧化还原反应能设计成原电池的是，能设计成原电池的是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， 负极发生氧化反应，负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3，负极的电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋。