题目内容
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是___________ （填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 __________
（3）C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为 _______
（4）有机物B具有的性质是________________（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 _____（用化学方程式说明）。
【答案】AB CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH2CH3OH ②③ CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
【解析】
A能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，A为乙烯；A能与水在一定条件下反应生成C，则C为乙醇；根据B由C、H两种元素组成及其球棍模型可知，B为苯；D的相对分子质量比C少2，能由C氧化而成，所以D为乙醛；由E的组成元素及与乙醇反应生成相对分子质量为88的酯且其水溶液能使紫色石蕊试液变红可知，E为CH3COOH，据此答题。
由分析可知：A为乙烯、B为苯、C为乙醇、D为乙醛、E为乙酸。
（1）由上述分析，5种有机物中只有乙烯和苯属于烃，故A到E中，属于烃的是：A、B，故答案为：AB。
（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（3）C为乙醇、E为乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液条件下发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，反应方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH2CH3OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH2CH3OH。
（4）B为苯，常温下苯是无色，有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，有毒；苯分子中含有不饱和键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，不含碳碳双键和三键，均不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故②③正确，故答案为：②③。
（5）根据强酸制取弱酸的原理证明醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和NaHCO3反应生成二氧化碳气体可证明醋酸的酸性大于碳酸，反应方程式为：CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。
【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
现象 | 产生黄色浑浊 | 溶液由橙色变为绿色 | 液体变为红褐色且澄清透明 | 产生无色气体，溶液紫红色褪去 |
A. AB. BC. CD. D