Question

【题目】酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大

C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大

Answer 1

【答案】D

【解析】由图象知，当pH值与其它条件相同，温度越高,Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同,pH值越大，Fe2+的氧化率越小。A、方程式电荷不守恒，配平错误，正确的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；B、Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故B错误；C、Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；D、其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故D正确。故选D。