题目内容
【题目】将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？
【答案】解：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.3gNa的物质的量为： 
=0.1mol，
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.1molNa完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol× 
=0.05mol，同时反应生成0.1molNaOH，
铝足量，根据反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol× 
=0.15mol，
反应生成氢气的总物质的量为：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
标准状况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应生成氢气在标准状况下的体积为4.48L
【解析】发生反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n= 
计算出钠的物质的量，然后结合反应方程式计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氢气在标准状况下的体积．
孟建平小学滚动测试系列答案
【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
（1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ．
（2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 ．
（3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①、②、③K+对该反应有催化作用．
