题目内容
18．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl5⑤H2O（ ）| A． | 全部 | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 a．对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；
b．单质分子通过电子式判断，共用电子对数+原子最外层电子数=8；
c．对于离子化合物，对于阴离子，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．对于阳离子根据核外电子排布规律，书写核外电子排布式判断，以此来解答．
解答 解：①N2中氧原子之间形成3对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，N原子满足8电子的结构，故正确；
②Cl2中Cl原子之间形成1对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，Cl原子满足8电子的结构，故正确；
③CO2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故正确；
④PCl5中P元素的化合价是+5价，P原子核外有5个电子，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故错误；
⑤H2O中H原子化合价是+1，H原子核外有1个电子，所以1+1=2，所以H原子不满足8电子，故错误；
故选C．
点评 本题考查8电子结构的判断，为高频考点，注意对于共价化合物元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子原子满足8电子结构是关键．注意阳离子的最外层电子数的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （ ）
| A． | 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 | |
| B． | 晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C | |
| C． | 晶体的熔点：金刚石＜石墨 | |
| D． | 晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨． |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 | |
| B． | 凡是伴随能量变化的都是化学变化 | |
| C． | 凡是放热反应都需要加热 | |
| D． | 凡是放热反应都不需要加热 |
6．NA代表阿伏伽德罗常数的值，已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
| A． | 所含共用电子对数为（$\frac{a}{7}+1$）NA | B． | 所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$ | ||
| C． | 燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L | D． | 所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ |
13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
| A． | 此元素有三种同位素 | |
| B． | 其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$ | |
| C． | 其中一种同位素质量数为80 | |
| D． | 此元素单质的平均相对分子质量为160 |
7．已知分子式为C5H12O的化合物共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯烃的醇有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
“凯氏定氮法”测得奶粉中蛋白质含量是由丹麦人约翰•凯达尔发现的．其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品中的氮元素释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量．凯氏定氮法步骤如下：
）