题目内容
将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
B
试题分析：如果平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2，就相当于开始只加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2。与开始加入2．0molPCl3，和1．0molCl2达到平衡时,PCl5为0．40mol比较，也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动，加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2反应物的物质的量减半，生成物的物质的量也要是减半。。达到平衡时,PCl5为0．20mol，但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度，平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0．20mol要小。选项为B。
练习册系列答案
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I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：