I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq).某I2.KI混合溶液中.I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法不正确的是A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0B．若温度为.反应的平衡常数分别为K1.K2.则K1>K2C．若反应进行到状态D时.一定有D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)的ΔH＜0

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

D

试题分析：随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、因为K=

T₂＞T₁，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K₁＞K₂；故B正确；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故D错误；

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碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)

2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是( )

A．该反应△H > 0

B．R₁对应的反应物配比为3:1

C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

D．该反应为取代反应

如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q₁、Q₂、Q₃和Q₄的大小关系正确的是

A．197＞Q₁＞Q₂

B．Q₁＞2Q₃

D．Q₃＜Q₄

现有可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3?

对于密闭容器中的反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，450℃时，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(SO₂)不一样

D．其他条件不变，600℃时反应至t₁时刻，n(SO₃)比上图中的d点值要大

在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经

s后达平衡。如图：

(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的浓度               B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大          D．升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率    _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

将2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)达到平衡时,PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

B．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是

C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H₂的转化率α₁= ______  ______。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+ α₂=1时，则起始时n (NH₃)= ___  _____mol。