题目内容
【题目】A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：
⑴B原子的核外电子排布式是______________；
⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________；
⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。
⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是________、_________；
⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。
【答案】1s22s22p2 
1 2 正四面体 三角锥 F―H…F、F―H…O、O―H…F、O―H…O
【解析】
A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，则A是H元素；B是C元素；C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，NO+(亚硝酰离子)的等电子体是N2，则C是N元素，D是元素周期表中电负性最大的元素，则D是F元素，据此分析解答。
根据上述分析可知A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是是F元素。
(1)B是C元素，C原子核外有6个电子，该原子的核外电子排布式是1s22s22p2；
(2)A、B两种元素的原子所形成的具有正四面体结构的分子是CH4，该分子中C原子的最外层有4个电子，与4个H原子的电子分别形成1对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以CH4的电子式是：；
⑶NO＋与N2互为等电子体，等电子体的结构相似，N2分子中2个N原子形成三个共价键，所以可推知NO＋结构中也含三个共价键，其中含1个σ键，含2个π键；
(4) B是C，C是N，它们的氢化物简单氢化物分别是CH4、NH3，其中CH4的立体构型是正四面体形，NH3是三角锥形；
(5) D的氢化物是HF，HF在溶液中会形成氢键，包括HF分子之间形成的氢键F―H…F、水分子之间的氢键O―H…O及HF分子与水分子之间形成的氢键F―H…O、O―H…F，共四种类型。
【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（ ）
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①④