题目内容
【题目】某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;
（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;
（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;
（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。
【答案】CaSO3 CaCO3 少量 CO NH4++ NO2- = N2+2H2O 4:1 3:7
【解析】
根据题中的流程，工业废气通入过量的石灰乳中，SO2、CO2和Ca(OH)2反应，分别得到CaSO3和CaCO3沉淀，因而固体1为CaSO3、CaCO3沉淀和过量的Ca(OH)2，气体1为N2、NO和CO；NO和氧气反应生成NO2，根据信息可知，NO2（还有未反应完的NO）与烧碱溶液反应并被吸收，气体2为N2和CO。
（1）根据题中的流程，工业废气通入过量的石灰乳中，固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有CaSO3和CaCO3沉淀；
（2）氧气需少量，原因是O2过量将NO完全氧化成NO2，这样通过碱液会得到硝酸钠，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO；
（3）NH4+和NO2-能够发生归中反应生成N2，离子方程式为NH4++ NO2- = N2+2H2O；
（4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O说明n(NO)和n(NO2)为1：1时，完全转为亚硝酸钠，而2NO+O2=2NO2，假设生成2xmolNO2，则消耗xmolO2和2xmolNO，由于n(NO)和n(NO2)为1：1，说明反应剩余2xmolNO，则总计4xmolNO，那么理论上应控制NO与O2的物质的量之比为4：1。假设有2molO2和5molNO，那么NO和O2反应后得到1molNO和4molNO2，1molNO和1molNO2恰好完全反应生成2mol亚硝酸钠，剩下3molNO2和碱液反应，其方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，根据计量数关系可知生成1.5mol硝酸钠和1.5mol亚硝酸钠，合计共1.5mol硝酸钠和3.5mol亚硝酸钠，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为3：7。
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。
