题目内容
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
药片
淡绿色溶液
淡红色溶液
血红色溶液
溶液褪色
（1）试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是 ．
药片
| 碾碎后加入试剂1 |
| 隔绝空气静置过滤 |
| KSCN |
| 新制 |
| 氨水 |
| 一段 |
| 时间后 |
（1）试剂1是
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：实验题
分析：（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；
氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子．
氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子．
解答：
解：（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；
氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）；
（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）；
（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
点评：本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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