题目内容
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 |
| B、足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 |
| C、在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 |
| D、工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 |
考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．还原性Mg＞Al，铝粉与氧化镁不反应；
B.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少；
C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小；
D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼．
B.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少；
C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小；
D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼．
解答：
解：A．还原性Mg＞Al，铝粉与氧化镁不反应，MgO的熔点高，则电解氯化镁冶炼金属Mg，故A错误；
B.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少，故B错误；
C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小，则立即加入铝片，发生氧化还原反应，有气泡冒出，故C错误；
D．Al为活泼金属，氧化铝为离子化合物，则工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，故D正确；
故选D．
B.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少，故B错误；
C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小，则立即加入铝片，发生氧化还原反应，有气泡冒出，故C错误；
D．Al为活泼金属，氧化铝为离子化合物，则工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．
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| ||||||||
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| ||||||||
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|
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的高聚物．而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（ ）A、 |
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