Question

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

锌铜原电池中，负极（Zn）:Zn-2e-=Zn2+（氧化）， 正极（Cu）: Cu2++2e-=Cu（还原），总反应是：Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu。

A. 铜电极为正极，正极得电子，发生还原反应，A错误；

B. 阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变， B错误；

C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大， C正确；

D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜， D错误。

答案选C。