题目内容
15.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为多少?已知:100℃时,Kw=10-12.(写出计算过程)分析 先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c(OH-),再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比.
解答 解:将pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol/L,
设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,溶液呈碱性,
c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10-5 mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=10-5 mol/L,解得x:y=2:9,
答:Ba(OH)2与盐酸的体积比为2:9.
点评 本题考查了离子积常数的有关计算,注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性,为易错点.
练习册系列答案
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