题目内容
【题目】在标准状况下,质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.气体A与气体B的相对分子质量比为m:n
B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n:m
C.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n:m
D.相同状况下,同体积的A气体与B气体的质量比为m:n
【答案】C
【解析】
标准状况下,分子数相同的气体A和B,它们的物质的量相同,气体体积相同;
A.由m=nM可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n,故A正确;
B.A与B相对分子质量之比为m:n,同质量时由n=mM可知,分子数之比等于:=n:m,故B正确;
C.同温同压,气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即A、B两气体的密度之比为m:n,故C错误;
D.相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即A、B两气体的质量之比为m:n,故D正确;
答案选C。
【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为:,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题:
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=____;
②上述条件下,该反应的平衡常数为____;
③上述条件下,测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L,则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液),其反应原理为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
②清水洗净滴定管后直接装入标准液,则测定结果会____;(填“偏大”或“偏小”或“不变”)