题目内容

下列说法正确的是（ ▲ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
A
略
练习册系列答案
相关题目
已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知(      )
A．该过程为物理变化B．金刚石比石墨硬度大
C．石墨比金刚石稳定D．石墨金刚石不能互相转化
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高温高压 　　　　　　b.低温低压
c.减少CO2的浓度 　　　d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。
已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
（2）上述反应中属于放热的是       
（3）H2的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                         
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
（6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
试比较Q1，Q2，Q3的大小                           
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①               写出该反应的平衡常数表达式：K =                     
②               试判断K1      K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数      。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
    温度
序号
起始温度t1/℃
终止温度
T2/℃
温度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为                    。
下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
21
A．中和反应是放热反应B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。
下列说法正确的是                                                      （   ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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