Question

【题目】（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。

（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ 你像 Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 10-3-10-11mol·L-1 a点 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H+)

【解析】

(1)硝酸铵溶液中存在铵根离子的水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；水解促进水的电离，酸或碱的电离抑制水的电离，所以随着氨水的滴入，水的电离平衡受到的促进作用减弱，即水的电离平衡逆向移动；NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，此时溶液呈中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)，设混合溶液的体积为V，则c(NH4+)=c(NO3-)=mol/L，设氨水的浓度为x，溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=mol/L，则混合溶液中c(NH3·H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，所以有，解得x= mol/L；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在铵根和铝离子的水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1-10-11mol·L-1；

(3)a、b、c、d四个点，根据加入NaOH溶液的量可知a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，所以a点的水的电离程度最大；

b点溶液呈中性，溶液的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，则b点时c(Na+)＞c(SO42-)，原溶液中溶质为NH4HSO4，b点溶液中S元素全部以硫酸根的形式存在，部分N元素已一水合氨的形式存在，所以c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。