题目内容
【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外电路提供约的电量;
②负极上CH4失去电子,电极反应式为: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 ;
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
【答案】A
【解析】
①甲烷在负极反应,在KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗1mol CH4,可以向外电路提供约 8 mol e-的电量;故①正确;
②负极上CH4失去电子,电极反应式为: CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O,故②正确;
③正极上是O2获得电子,电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;故③错误;
④电池放电后,CH4 + 2O2 + 2OH-= CO32-+ 3H2O,因此溶液pH不断减小,故④错误;因此A正确;
综上所述,答案为A。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知:
元素种类 | 性质 |
A | 短周期主族元素中原子半径最大 |
B | 最高价氧化物对应的水化物是一种两性氢氧化物 |
C | 热稳定性:HmD>HmC |
D | 质子数是A与B之和的 |
E | 原子序数最大的短周期主族元素 |
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为_____;Cm-的结构示意图为_____。
(2)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_____(填离子符号)。
(3)A与D形成化合物的水溶液显强碱性,该水溶液不仅能溶解另外三种元素的单质,还能溶解一些化合物,请写出B2D3被溶解的离子方程式:____。