题目内容

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是  (     ) 
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

D

解析试题分析:A与E同主族且能形成离子化合物EA,应生成NaH,则A为H元素,E为Na元素,单质F是一种重要的半导体材料,应为Si元素,B与F同主族,则B为C元素,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,则核电荷数为8,应为O元素,则C为N元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题..A、C、D分别为H、N、O元素,可形成NH4NO3,为离子化合物,故A正确。B.F为Si元素,D为O元素,形成化合物为SiO2,为原子晶体,故B正确;原子半径顺序为Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C正确.所以选D
考点:元素周期律的有关应用

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