题目内容
【题目】在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时,溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和,则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4
【答案】A
【解析】
pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢离子物质的量为x×10-2mol;反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol,氢氧根离子的物质的量为:2x×10-2mol;设氢氧化钡溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L;所以得到:=10-3;得到x:y=1:9;
故选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目