题目内容
【题目】(1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤溶融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有______；属于非电解质的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______。
(2)现有
，
的溶液：
①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
，
其pH由大到小的顺序是
用编号表示
______。
(3)常温下将
溶于水，溶液的pH______
选填“
”、“
”或“
”，其原因是用离子方程式或电离方程式表示______。
(4)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______。
(5)写出下列盐溶于水发生水解反应的离子方程式：
氯化铝______；
硫化钠______；
醋酸铵______。
(6)现有常温下pH为13的NaOH溶液VmL，要使该溶液的pH降为12，如果加入
的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液，需要加入______
用含V的代数式表示。
【答案】①④⑤⑧ ⑥⑨ ②③⑤⑦ ⑩ ④①⑤⑥⑦②③ 
，
【解析】
(1)电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物(如蔗糖、乙醇等)，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解在水溶液中完全电离的电解质；
(2)将物质分类，碱性物质、中性物质、酸性物质，水解程度越大，对应的溶液的酸碱性越强；
(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4=SO42-+H++Na+，据此回答；
(4)相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱；
(5)水解反应为可逆过程，因含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离平衡，溶液呈碱性或酸性，以此解答该题；
(6)先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)=
计算加入的盐酸溶液体积。
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，
存在自由移动的离子能导电；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物
如蔗糖、乙醇等
，
属于非电解质，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解在水溶液中完全电离的电解质，属于强电解质的有
，
弱电解质在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质的有
冰醋酸；
将物质分类，碱性物质、中性物质、酸性物质，水解程度越大，对应的溶液的酸碱性越强，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，其pH由大到小的顺序是
；
硫酸氢钠在水溶液中完全电离：，溶液显示酸性；
相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱，物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：10、9、8，则阴离子水解能力大小顺序是
，所以这几种酸的酸性强弱顺序是；
铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，即
，硫化钠中硫离子两步水解分别生成硫氢根离子和氢硫酸，即，
，醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即；
的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是
，
的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是
，
的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是
，设加入的NaOH溶液体积是
，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.1mol/L×0.001VL+0.001mol/L×V2=0.01mol/L(0.1+V2)，V2=10VmL，如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液，
，V酸
。
【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是___；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式___；
（3）操作I包括蒸发浓缩、__等操作，温度应该控制在__℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为__、___、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是___。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是__；
②指出你认为不合理方案存在的问题是__。
【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。
