[题目]下列变化会释放出能量的是( )A.碘升华B.酒精用于降温C.铝热反应D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化会释放出能量的是（　　）
A.碘升华
B.酒精用于降温
C.铝热反应
D.Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应

【答案】C
【解析】解：A．碘升华需要能量克服分子间作用力吸收能量，故A错误；

B．酒精挥发吸收能量用于降温，故B错误；

C．铝热反应是铝和金属氧化物反应放出大量热，可以切割焊接金属，故C正确；

D．Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应为吸热反应，过程中吸收能量，故D错误；

故选C．

【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

练习册系列答案

A．	饱和食盐水与沙子的混合物	①萃取分液法
B．	水和汽油的混合物	④蒸馏法
C．	从碘的水溶液里提取碘	③分液法
D．	从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾	②结晶法

A.A B.B C.C D.D

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

【题目】某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:

(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解

C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?

①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

【题目】下列除去杂质的方法正确的是

A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气

B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气

C.除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2，加热蒸干

D.除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华

【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

【题目】组成细菌细胞的最基本元素是

A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.碳元素

【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是

A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低

C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响

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