题目内容
【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出
【答案】D
【解析】
A. 将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应；
B. 1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；
C. “侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3
D. 相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
A. 钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A项错误；
B. 7.8 g Na2O2物质的量为：
＝0.1mol，含有0.2mol Na+，0.1mol O22-，共含离子数为0.3NA，B项错误；
C. “侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3，C项错误；
D. Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D项正确；
答案选D。
生成气体型 | 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 |
生成沉淀型 | 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 |
复杂型 | 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 |
口算能手系列答案
【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)CoC2O4·2H2O中C的化合价是____________________________。
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是______________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：____________________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______________；其使用的适宜pH范围是______________。
A. 2.02.5
B. 3.03.5
C. 4.04.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
(7)用m1kg水钴矿(含Co2O360%)制备CoC2O4·2H2O，最终得到产品m2kg，产率(实际产量/理论产量×100%)为____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，仅需列出数字计算式)。
【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。
(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量①___； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②___。 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。 |
