题目内容
16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法不正确的是（ ）| A． | 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量 | |
| B． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 | |
| D． | 2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F键的键能之和大270 kJ |
分析 A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．
解答 解：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B正确；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
练习册系列答案
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6．碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为60e-；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶．
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为60e-；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶．| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3 g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
4．科学家在实验室获得了${\;}_{117}^{293}$Un和${\;}_{117}^{294}$Un两种新原子．下列说法错误的是（ ）
| A． | 中子数分别为176、177 | B． | 互称为同位素 | ||
| C． | 质量数均超过质子数的2倍 | D． | 是同一种核素 |
11．以下物质保存方法不正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| B． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 | |
| D． | 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中 |
1．下列关于Na和 Na+的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 它们相差一个电子层 | B． | 它们都有强还原性 | ||
| C． | 钠原子、钠离子均为同一元素 | D． | 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 |
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