)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验.(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ,根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ,写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 . (2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花.棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液.其作用是 .(3)下列药品中能够用来证明反应结束� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成__________________________      ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl₂溶液

C．银粉

D．Na₂CO₃溶液

（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ___；原因是___________________________ 。

(14分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu + 2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O。
（2）吸收多余的SO₂防止污染环境
（3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
（4）由无色变红色；SO₂漂白时生成不稳定的无色物质。

试题分析：（1）SO₂能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO₂的生成，即乙中品红褪成无色，则可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成；铜离子在溶液中是显蓝色的，据此可以鉴别铜离子，即甲中溶液显蓝色可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成，该反应的化学方程式是Cu + 2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O。
（2）SO是大气污染物，因此浸有饱和碳酸钠溶液的棉花的作用是吸收多余的SO₂防止污染环境。
（3）如果有硫酸剩余，则可以和铁或碳酸钠反应生成气体，据此可以判断。溶液中中有硫酸铜生成，因此加入氯化钡一定生成白色沉淀硫酸钡，B不正确；银和稀硫酸不反应，C不正确，答案选AD。
（4）由于SO₂漂白时生成不稳定的无色物质，所以在加热的条件下，溶液由无色变红色。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于培养学生的环境保护意识，提高学生的学科素养。

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。

实验方案（I）	实验现象（II）	答案（III）
实验方案（I）	实验现象（II）	I	II
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol/L的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧	4
5．铝条与2mol/L的盐酸反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失	5
6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

孔雀石的主要成分为xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）₂溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
（2）装置b的作用是                         ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                  ；
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH₃Cl燃烧的化学方程式是                 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定

,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则

= .

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na₂SO₃+ H₂SO₄

Na₂SO₄+ SO2↑+ H₂O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

Na₂SO₃固体

请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是               。
（2）按上图连接好装置再      　　　  （填操作名称），然后加入试剂并加热。
（3）实验过程中，装置B、C中可观察到的实验现象分别是             、             。
（4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有           性。
（5）装置E的作用是                。

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①A中现象是____________________（2分）
②B中浓硫酸的作用是____________________（2分）
③C中发生反应的化学方程式为____________________（3分）
④D中现象是____________________（2分），反应的化学方程式是______________（3分）
⑤E中收集的气体是____________________（2分）

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别用测定常温下0.1 mol·L^－-1Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH	PH:Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃	非金属性Si﹥C
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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