题目内容

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

Na2SO3固体

 

请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是               。
（2）按上图连接好装置再      　　　  （填操作名称），然后加入试剂并加热。
（3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是             、             。
（4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有           性。
（5）装置E的作用是                。
（1）分液漏斗　（2 分）  （2）检查装置的气密性。（2 分）
（3）品红溶液褪色（1分）　石蕊试液变红（1分）
（4）KMnO4溶液褪色（1分）　　　还原（1分）
（5）吸收SO2，防止污染环境。（2 分）

试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，盛装浓硫酸的仪器的名称是分液漏斗。
（2）装置连接好以后，必须检查装置的气密性。
（3）A中生成SO2，SO2具有漂白性，且溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以装置B、C中可观察到的实验现象分别品红溶液褪色、石蕊试液变红。
（4）SO2还具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以D中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色。
（5）SO2是大气污染物，所以装置E的作用是吸收SO2，防止污染环境。2的制备、性质检验、尾气处理以及仪器的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重基础知识的巩固与训练，侧重能力的培养。有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生的综合实验能力，提升学生的学科素养。该类试题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
相关题目
某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为__(填序号)
a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。
下列实验不能达到预期目的的是
代号
实 验
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯与溴的非金属性强弱
B
同温下测定相同浓度的Na2CO3，
和Na2SO4溶液的酸碱性
比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气
比较镁与铝单质的还原性强弱
D
同温下用同一电路分别测定同浓度的
盐酸和某一元酸溶液导电能力
比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________      ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                       ___；原因是___________________________                     。
（8分）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：                           
图Ⅰ                              图Ⅱ
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是                。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是                                。
（3）实验结束后，得到的结论是                                  。
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是                         。
对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是
某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是(    )
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为              →            →            。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为                               。
II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是                                         。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为                       。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如、、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括
（1）测定原理
（2）测定实验的装置图
（3）操作步骤。
可使用的仪器、试剂和用品如下：
仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。
试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。

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