题目内容
18．使用中学常用实验器材设计一个实验，证实Ba（OH）2和H2SO4在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象：（1）实验原理：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（2）实验过程：将石墨棒、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba（OH）2溶液组成闭合电路，并固定滴定管（盛H2SO4）于铁架台上，再向Ba（OH）2溶液中滴加同浓度的H2SO4溶液直至过量；
（3）实验现象：电灯明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮．
分析 Ba（OH）2和H2SO4反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，利用导电性实验可说明离子反应的发生，以此来解答．
解答 解：（1）Ba（OH）2和H2SO4在溶液中的反应为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，即实验原理为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（2）利用导电设计实验过程为将石墨棒、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba（OH）2溶液组成闭合电路，并固定滴定管（盛H2SO4）于铁架台上，再向Ba（OH）2溶液中滴加同浓度的H2SO4溶液直至过量，故答案为：将石墨棒、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba（OH）2溶液组成闭合电路，并固定滴定管（盛H2SO4）于铁架台上，再向Ba（OH）2溶液中滴加同浓度的H2SO4溶液直至过量；
（3）观察到的实验现象为电灯明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮，可知发生离子反应，故答案为：电灯明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的离子反应及恰好反应生成硫酸钡时导电性最差为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．实验测得常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L-1某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）
| A． | c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+） | B． | c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-） | ||
| C． | c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-） | D． | c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-） |
9．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＞c（H+）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入二氧化碳气体 | D． | 向水中加醋酸钠晶体 |
6．下列对氯气的叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 | |
| B． | 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 | |
| C． | 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 | |
| D． | 闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻 |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质的变性是不可逆的 | |
| B． | 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 | |
| C． | 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 | |
| D． | 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解 |
3．下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A． | 0.4mol O2 | B． | 3.01×1022个CO2 分子 | ||
| C． | 4℃时，5.4mL水 | D． | 标准状况下，11.2L氩 |
10．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
| B． | 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂 | |
| C． | 氧化铝熔点高，可用于生产耐火砖 | |
| D． | 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 |
7．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静止后能形成均匀溶液的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯、水 | B． | 苯、水 | C． | 乙醇、水 | D． | 四氯化碳、碘水 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 难失电子的原子，得电子的能力一定强 | |
| B． | 最外层电子数大于4的，在化学反应中一般易得电子 | |
| C． | 电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 | |
| D． | 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 |