题目内容
1．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）| A． | CO2和Na2CO3 | B． | SO2和H2O | C． | KOH和NaCl | D． | NaCl和HCl |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
解答 解：A．CO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；
B．二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；
C．KOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；
D．NaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 1：4 | D． | 1：3 |
7．下列仪器能用于加热操作而且加热时必须垫石棉网的是（ ）
| A． | 试管 | B． | 烧瓶 | C． | 量筒 | D． | 蒸发皿 |
：2-甲基丁烷
：4-甲基-2-己烯
1，3-二甲苯．
16．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）
| A． | Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 | B． | Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3 | ||
| C． | S→SO3→H2SO4→SO2 | D． | N2→NO→NO2→HNO3 |
6．
如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因，并写出化学反应方程式．
如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因，并写出化学反应方程式．| 实验现象 | 解释 | 化学方程式 | |
| a | |||
| b |
13．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 9 g水所含有的氢原子数目为NA | |
| C． | 在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L | |
| D． | 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA |
亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力．
11．某元素X的气态氢化物的化学式HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
| A． | H2XO3 | B． | HXO4 | C． | H3XO4 | D． | H2XO4 |