题目内容
【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________
①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；
②
由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；
④的水溶液能够导电，属于电解质，故④正确；
⑤硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故⑤错误；
⑥1mol可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑥正确；
⑦由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，不是混合物，故⑦错误；
故答案为：B。
【题目】K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。
(1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：
焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。
(2)K位于元素周期表第________周期第________族。
(3)S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。
(4)用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
O____S | Cl－____K＋ | KCl____Al2O3 | H2SO4____HClO4 |
(5)SO2的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO3中硫原子采用杂化方式为___________。
(6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(7)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。
