题目内容

某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生       
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。
（1）②④（2分）；①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分） 、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）   ac（2分）
（3） 有浅黄色沉淀产生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）

试题分析：（1）Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应。
（2）Cu与浓硝酸发生剧烈反应；Cu与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应；Cu与稀硫酸加热也不发生反应；Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，与Ba(OH)2反应先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y为NO2，通入通入该装置中，NO2与H2O反应生成的HNO3，与Ba(HSO3)2反应生成BaSO4沉淀，所以ac正确。
（3）SO2与H2S反应生成S单质，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式：2H2S+SO2===3S↓+2H2O
练习册系列答案
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硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。 
(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为                                           。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是                                   。
(5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:                             。
下列有关纯铁的叙述正确的是（  ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在冷的浓硫酸中可以钝化
D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是
A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硫酸铜溶液D．乙醇溶液
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
溶解铜。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气      B．铝      C．硝酸      D．稀硫酸      E．铁
②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气      B、铝      C、硝酸      D．稀硫酸      E．铁
15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L—1B．3 mol·L—1C．2 mol·L—1D．1 mol·L—1
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要                            。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         。
（3）步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为            。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加               _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有           性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是        。
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．铁粉D．FeCl3溶液
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是
物质（25℃）
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀时的pH
≥6.4
≥9.6
3～4
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（    ）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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