Question

【题目】按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

Answer 1

【答案】0.1mol H2SO4=2H＋＋SO42- 25g 5.6L MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 溶液变为血红色 氯气或Cl2 3:1

【解析】

（1）根据可知，硫酸的物质的量n=9.8g÷98g/mol=0.1mol；硫酸是一种强电解质，因此可以完全电离并用“=”来表示：；

（2）根据，代入碳酸钙的摩尔质量可得m=0.25mol×100g/mol=25g；根据碳原子守恒可知，0.25mol碳酸钙与足量盐酸可以得到0.25mol的CO2，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

（3）实验室制氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

（4）可以与反应得到血红色的物质，因此答案为溶液变为血红色；若要除去溶液中的少量，可将氯气通入溶液中，将全部氧化为；

（5）根据和两个方程可知，若要产生相同的氢气，消耗酸和消耗碱的物质的量为6:2，即3:1。