[题目]将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应.生成0.1mol的NaCl.下列说法正确的是( )A.反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NAB.原NaOH浓度为1mol/LC.参加反应的氯气分子为0.1NAD.转移电子为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）

A.反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA

B.原NaOH浓度为1mol/L

C.参加反应的氯气分子为0.1NA

D.转移电子为0.2NA

【答案】C

【解析】

发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；

A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1NA，故A错误；

B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为＝2mol/L，故B错误；

C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；

D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

(1)乙烯转化为A的反应类型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是__________。E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_____________。

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

(4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是______________ 。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______________。

(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。

a. 能与乙酸发生酯化反应 b. 能与乙醇发生酯化反应

c. 1 mol C最多能与2 mol Na反应 d. C的同分异构体不能发生银镜反应

【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	—114.1	—57.5	58	—138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________；装置B中的试剂是______。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加；装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？____________。

(4)装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_______________。

(5)测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一