题目内容
【题目】过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的温度不能过低或过高的原因是___________
(2)步骤①宜采用的操作是____________。
(3)称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中,移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应).
①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液不需要用到的仪器有_______(填编号)
a.托盘天平 b.电子天平 c. 滴定管 d. 烧杯 e. 锥形瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定,其中正确操作步骤的顺序为_________
a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中
b. 把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满液体
c. 取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上
d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 e.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数
③下列操作中的说法正确的是_________
A. KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中
B. 滴定前,锥形瓶必须用待装液润洗
C. 滴定过程中需要用酚酞作指示剂
D. 滴定操作中,如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将偏大
④为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是__________
A.稀释被测试样 B.减少被测试样取量
C.增加平行测定次数 D.降低滴定剂浓度
【答案】温度过低速率太慢,温度过高双氧水和过氧化尿素受热分解 低温蒸发或减压蒸发 ace cbdae AD CD
【解析】
(1)从反应速率和物质的稳定性分析;
(2)根据产品的分解温度较低,分析步骤①宜采用的操作;
(3)①根据配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液的步骤分析需要的仪器;
②根据滴定操作的规范要求回答;
③A. KMnO4具有强氧化性,腐蚀橡胶;
B. 滴定前,若锥形瓶用待装液润洗,则锥形瓶内溶质物质的量偏大;
C. 高锰酸钾溶液本身呈紫色;
D. 滴定操作中,如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则消耗高锰酸钾溶液的体积偏大;
④为提高该滴定结果的精密度和准确度,可以重复几次实验,数值取平均值,减少误差,滴定溶液浓度越小,测定结果越准确。
(1). 温度过低速率太慢,温度过高双氧水和过氧化尿素受热分解,所以该反应的温度不能过低或过高;
(2)产品在较低温度下就能分解,所以步骤①宜采用的操作是减压蒸发;
(3)①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液,步骤是计算高锰酸钾的质量,用电子天平称出需要的高锰酸钾,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌加快溶解速率,冷却到室温后,用玻璃棒引流移入容量瓶中,加水定容,等液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后摇匀,所以不需要的仪器是托盘天平、滴定管、锥形瓶;故选ace;
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定,其中正确操作步骤的顺序为cbdae:
c. 取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上;
b. 把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满液体;
d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数;
a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中;
e.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数;
③A. KMnO4具有强氧化性,腐蚀橡胶,所以标准溶液放在酸式滴定管中,故A正确;
B. 滴定前,若锥形瓶用待装液润洗,则锥形瓶内溶质物质的量偏大,所以滴定前,锥形瓶不能用待装液润洗,故B错误;
C. 高锰酸钾溶液本身呈紫色,滴定过程中不需加指示剂,故C错误;
D. 滴定操作中,如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则消耗高锰酸钾溶液的体积偏大,则测定结果将偏大,故D正确;选AD。
④A.稀释被测试样,不影响测定结果,故A错误;
B.减少被测试样取量,和滴定结果的精密度和准确度无关,故B错误;
C.增加平行测定次数,数值取平均值,减少测定带来的误差,可以提高准确度,故C正确;
D.降低滴定剂浓度,反应终点判断更准确,滴定结果的精密度高,故D正确;选CD。
【题目】请回答以下问题
(1)某温度时,测得pH=11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005mol·L-1。
①该温度下水的离子积常数Kw=________。
②在此温度下,将pH=12的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性,则Va∶Vb=________。
(2)25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10—5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①下列说法正确的是__________
A.25 ℃时,向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液,CH3COOH的电离程度增大,电离平衡常数不变
B.0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀释,稀释后的溶液中水的电离程度减小
C.0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D.碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH3COO-、HCO、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时,某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性,则该混合溶液中:=________
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是________。
【题目】碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料,具有广泛的用途.
(1)将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧,可得到组成为K2OCaO6SiO2的钾玻璃,同时排出CO2.若制造5.1kg钾玻璃,排放的CO2在标准状况下的体积是_____L.
(2)已知亚硫酸的酸性强于碳酸.工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2,充分反应后,所得溶液组成如下表:
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO3 |
质量(kg) | 55.2 | 120.0 | 63.2 |
计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________.
(3)根据上表中的数据,计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量(不计SO2的溶解)._____________
(4)将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合,析出物中有一种蓝色粒状晶体(不含结晶水),式量为376,其中钾元素的质量分数为0.104.取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中,没有气体产生,再加入BaCl2,产生9.32g白色沉淀,通过计算推断晶体的化学式.___