题目内容
【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D.4HNO3 
4NO2↑+O2↑+2H2O
【答案】C
【解析】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选； B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；
C．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故C选；
D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；
故选C．
反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．
【题目】研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K= 
，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ．
（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示． 
则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．