Question

19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L^-1•min^-1．
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L．
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）．
（3）化学方程式中n值为2．
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol•L^-1•min^-1
②v（B）=6mol•L^-1•min^-1
③v（C）=4.5mol•L^-1•min^-1
④v（D）=8mol•L^-1•min^-1
其中反应速率最快的是①（填编号）．

Answer 1

分析 （1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式 计算；
（2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；
（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；
（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．

解答 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），
反应开始 4mol 6mol 0 0
反应 1 mol 2 mol 3 mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol
C（A）=$\frac{n}{V}$=1.5 mol/L
故答案为：1.5 mol/L；
（2）v（B）=$\frac{△n}{V△t}$=$\frac{2}{2×5}$=0.2 mol/（L•min）
故答案为：0.2 mol/（L•min）；
（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；
所以v（B）：v（D）=0.2 mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，n=2
故答案为：2；
（4）把所有速率都换算成A的反应速率；
①v（A ）=5mol/（ L•min ）
②由v（ B ）=6 mol/（ L•min ）知，v（A ）=3mol/（ L•min ）
③由v（C）=4.5mol/（ L•min ）知，v（A ）=1.5 mol/（ L•min ）
④由v（D ）=8mol/（ L•min ）知，v（A ）=4mol/（ L•min ）
故选：①．

点评 本题考查了化学平衡计算分析，反应速率、浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单，解答（4）的方法是：把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢．